Медта не реагира с вода, но реагира бавно с кислорода във въздуха, за да образува кафеникав слой от меден оксид, но за разлика от желязото, което образува ръжда, когато е изложено на влажен въздух, патината предпазва медта отдолу от по-нататъшна корозия. Слой от патина (алкален меден карбонат) често може да се види върху медни сгради като Статуята на свободата [11] Медта губи блясъка си, когато е изложена на сяра поради образуването на различни сулфиди. [12] Степените на окисление на медта са 0, +1, +2, +3 и +4, от които +1 и {{8 }} са често срещани степени на окисление. Степента на окисление +3 е калиева хексафлуоромедна (III) киселина, {{10}} степента на окисление е цезиева хексафлуоромедна (IV) киселина и степента на окисление 0 на Cu(CO)2 може да бъде открит чрез реакция в газова фаза, последвана от изолиране на матрицата [13] .
Медта е податлива на корозия от халогени, общи халиди, сяра и селен, а вулканизираният каучук може да почерни медта. Медта не реагира с азотен тетроксид при стайна температура, но в присъствието на нитрометан, ацетонитрил, етер или етилацетат се образува меден нитрат:
Cu + 2 N 2 O 4 → Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO
Медният метал е разтворим в окисляващи киселини като азотна киселина и неразтворим в неокисляващи киселини, ако не присъства окислител или подходящ координационен реагент, напр.
Реакцията между мед и азотна киселина е както следва:
3 Cu + 8 HNO 3 (разреден) → 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO↑ + 4 H 2 O
Cu + 4 HNO 3 (концентриран) → Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO 2 ↑ + 2 H 2 O
Реакцията с концентрирана сярна киселина е:
Cu + 2 H 2 SO 4 (концентриран) → CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2 H 2 O
Продуктите от реакцията с концентрирана сярна киселина също са зависими от температурата. По време на реакцията сярната киселина постепенно се разрежда, докато реакцията спре. Медта не реагира с разредена сярна киселина, но в присъствието на кислород тя реагира по следната формула:
2 Cu + O 2 + 2 H 2 SO 4 - Δ → 2 CuSO 4 + 2 H 2 O
Медта е разтворима в хлорна киселина или подкислени хлорати:
3 Cu + 6 H + + ClO 3 - → 3 Cu 2+ + Cl - + 3 H 2 O
Координационната реакция възниква в присъствието на тиоурея:
2 Cu + 6 S=C(NH 2 ) 2 +2 HCl → 2Cu (I) (S=C(NH 2 ) 2 ) 3 Cl + H 2 [14 ]
Реагират с концентрирана солна киселина, за да образуват комплекс: [15]
2 Cu + 8 HCl (концентрирана) → 2 H 3 [CuCl 4 ] + H 2 ↑
Медта реагира с киселинни радикални йони с високо Tc при киселинни условия, като редуцира киселинните радикални йони с високо Tc до мономерен Tc:
7 Cu + 2 TcO 4 - + 16 H + → 2 Tc + 7 Cu 2+ + 8 H 2 O [16].
Медният и железният сулфид могат да претърпят реакция на заместване чрез нагряване:
2 Cu + FeS → Cu 2 S + Fe
Медта може да реагира със серен триоксид при нагряване и има две основни реакции:
4 Cu + SO 3 → CuS + 3 CuO
Cu + SO 3 → CuO + SO 2
Медта е стабилна на сух въздух и запазва металния си блясък. Във влажен въздух обаче повърхността ще произведе слой от медно зелено (алкален меден карбонат, молекулна формула: Cu 2 (OH) 2 CO 3 ), за да защити вътрешния слой мед, който вече не се окислява. Уравнение на реакцията:
2 Cu + O 2 + CO 2 + H 2 O → Cu 2 (OH) 2 CO 3
Независимо дали имате нуждамедни тръби, медни пръти ,медни плочи, ние разполагаме с продуктите и експертизата, за да отговорим на вашите нужди.
