Степените на окисление на медта са {{0}}, +1, +2, +3 и +4, от които +1 и {{ 6}} са обичайните степени на окисление. Степента на окисление +3 е калиева хексафлуоромедна (III) киселина, +4 степента на окисление е цезиева хексафлуоромедна (IV) киселина, а степента на окисление 0, Cu(CO)₂, може да бъде открита от газ -фазова реакция, последвана от изолиране на матрицата.
Медта лесно се корозира от халогени, общи халиди, сяра и селен, а вулканизираният каучук може да почерни медта. Медта не реагира с азотен тетроксид при стайна температура, но в присъствието на нитрометан, ацетонитрил, етер или етилацетат се образува меден нитрат:
Cu+2N₂O₄==Cu(NO3)₂+2NO
Медният метал е разтворим в окисляващи киселини като азотна киселина и неразтворим в неокисляващи киселини в отсъствието на окислител или в присъствието на подходящ координационен реагент като:
Медта е разтворима в хлорна киселина или подкислени хлорати:
3Cu + 6H⁺+ ClO³-== 3Cu²⁺+ Cl -+3H₂O
Координационната реакция възниква в присъствието на по-концентрирани хлоридни йони:
2Cu + 6S==C(NH₂)₂+2 HCl == 2Cu(I) (S=C(NH₂)₂)3Cl + H₂)
Медта реагира с високо-Tc киселинни радикални йони при киселинни условия, редуциращи високо-Tc киселинните радикални йони до синглетния Tc:
7Cu + 2TcO4- + 16H⁺== 2Tc + 7Cu²⁺ + 8H₂O
Медният и железният сулфид могат да претърпят реакция на заместване при нагряване:
2Cu + FeS == Cu₂S + Fe
Медта може да реагира със серен триоксид при нагряване и има две основни реакции:
4Cu + SO₃== CuS + 3CuO
Cu + SO₃== CuO + SO₂.
При нагряване концентрираната сярна киселина може да реагира с медта, за да образува силно валентен метален сулфат {CuSO₄}, който сам по себе си обикновено се редуцира до серен диоксид.
Cu + 2H₂SO₄ (концентрирана) ====CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
Независимо дали имате нуждамедни тръби,медни пръти ,медни плочи, ние разполагаме с продуктите и експертизата, за да отговорим на вашите нужди.
